Question

下列物質(zhì)：a．H₂O　b．NaHCO₃　c．SO₂d．冰醋酸
（1）屬于非電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)）．
（2）①NaHCO₃是一種

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．溶液呈

 

性．
②寫(xiě)出NaHCO₃水解的離子方程式

 

．
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1zftftz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書(shū)寫(xiě),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該概念的前提必須是化合物；
（2）①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于鹽；
②碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根不能拆；
③0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度．

解答： 解：（1）a．H₂O是弱電解質(zhì)；
b．NaHCO₃屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；
c．SO₂不能電離出自由移動(dòng)的電子，屬于非電解質(zhì)；
d．冰醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故不是電解質(zhì)的是二氧化硫，故選c；
（2）①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于鹽，碳酸氫鈉水解呈堿性，故答案為：強(qiáng)；堿；
②碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根不能拆，離子反應(yīng)方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故答案為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷、鹽類(lèi)水解與離子濃度的大小比較、強(qiáng)電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)．