設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁；D（g）+B（g）═E（g）△H₂?若A和D混合氣體1mol完全與B 反應，放熱△H₃，則A和D物質的量之比是（　�。�

有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　�。�

在燒制磚瓦時，用黏土作成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，窯內會產生大量的（填“氧化性”或“還原性”）氣體，它們把該紅色物質還原成的黑色化合物是，同時還有未燒的碳顆粒，從而制得了清色磚瓦．

甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途．工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，如升高溫度，K值將（填：增大、減小或不變）．
（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是．
A、混合氣體的密度保持不變         
B、甲醇的質量分數(shù)保持不變
C、CO的濃度保持不變              
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
（3）在210⁰C、240⁰C和270⁰C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律．
圖1是上述三種溫度下不同的H₂和C0的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H₂的反應速率 mol/（L?min）．

（4）某興趣小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，正極是極（填“a”或“b”）；
②該電池負極反應的離子方程式為．

根據(jù)配合物的名稱寫出其化學式．
（1）氯化二氯?四水合鈷（Ⅲ）
（2）氯?硝基?四氨合鈷（Ⅲ）配陽離子
（3）四氫合鋁（Ⅲ）酸鋰
（4）二氨?草酸根合鎳（Ⅱ）．

某無色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液呈堿性；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生．則關于原溶液的判斷中不正確的是（　　）

運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（2）利用催化氧化反應將轉化為是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
①一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
c．SO₂與SO₃的體積比保持不變
d 容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內轉移4mol電子，同時消耗2molSO₃
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃物質的量隨時間的變化曲線．達到平衡時，用SO₂ 表示的化學反應速率為； SO₃的轉化率為（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO₃）的變化曲線為（填字母）．
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A物質的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是，電解質溶液的pH（填寫增大、減小、不變），A物質是（寫化學式）．

二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（填下列序號字母）．

（2）SO₂經催化氧化可生成SO₃，該反應的熱化學方程式為：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
在T₁℃時，將2mol SO₂、1mol O₂充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO₂的平衡轉化率為50%，則a=，T₁℃時，上述反應的平衡常數(shù)K₁=L?mol^-1．若將初始溫度為T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T₂℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K₂．則K₁ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO₃所形成酸雨的性質，將一定量的SO₂通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na⁺]=；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO₂：
上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為．

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關實驗：
請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）可抽動銅絲的作用是；
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為，可證明，試管Ⅲ中現(xiàn)象為；可證明；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是；發(fā)生反應的化學方程式為．