（14分）實(shí)驗(yàn)題
下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________________(寫(xiě)儀器名稱)；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)______mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_______規(guī)格的量筒；

（8分）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液400mL
（1）計(jì)算所需98%的硫酸         mL
（2）該實(shí)驗(yàn)中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無(wú)需裝瓶）有：              、               、                。
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

（8分）某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：
①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_________（填代號(hào)），還缺少的儀器是            （填儀器名稱）；
（2）配制時(shí)正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）                ；

（14分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱取KMnO₄固體     g。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）     。

（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
（2）用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________ g。
（3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度  線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：

①溫度計(jì)水銀球處于           處，全程嚴(yán)格控制好溫度
②液體量不超過(guò)燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應(yīng)為          ；
④剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去；結(jié)束時(shí)先    ，再         。

（共13分）實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉未配制；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），再確定稱取        g無(wú)水碳酸鈉。
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盤(pán)天平；        F．藥匙
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是                         。
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是                       。
（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?u>              (填各步驟序號(hào))。
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱取；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過(guò)程中，下列情況對(duì)濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度     （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
② 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度         
③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度         
④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液的濃度         。此時(shí)應(yīng)如何處理？     。

（14分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的        (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③            B．①與②           C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33．1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)             ；
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)             ；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)             。
（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于                         ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

12分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
（2）用0.100 0 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
（3）用測(cè)定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。
（4）過(guò)濾上述所得濁液。
（5）取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器________；

（12分）(實(shí)驗(yàn)題)下圖為配制250 mL 0．2 mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱得Na₂CO₃________g；選取容量瓶規(guī)格：______________
（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 ____________________。
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。
A．②與③     B．①與②    C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格