標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為、

A． B．

C． D．

下列化學反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－ = H2O來表示的是

A.鹽酸和氫氧化銅 B.硫酸和氫氧化鈉溶液

C.醋酸和氫氧化鋇溶液 D.稀硝酸和氨水混合

下列說法正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B.膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導電

D.離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應(yīng)

下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是

A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2?＋H2O

B．氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2+ + = BaSO4↓

D．鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A．試劑A只能為鹽酸溶液

B．沉淀2可能是BaSO4也可能是Cu(OH)2

C．每加一種試劑需過量且要過濾后方可進行下一步

D．生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓

下列是某同學對NaHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是

A．根據(jù)元素組成可判斷是化合物

B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽

C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽

D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

標準狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為

A．25% B．3４% C．75% D．50%

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C.NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4

D.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O