下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－ = H2O來表示的是

A.鹽酸和氫氧化銅 B.硫酸和氫氧化鈉溶液

C.醋酸和氫氧化鋇溶液 D.稀硝酸和氨水混合

B

【解析】

試題分析：鹽酸和氫氧化銅；硫酸和氫氧化鈉溶液：H++OH－ = H2O；

醋酸和氫氧化鋇溶液：；

稀硝酸和氨水混合：；故B正確。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量，欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②

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下列說法正確的是

A．離子晶體中只存在離子鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ，裝置D中儀器②的名稱是 。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該裝置的主要儀器名稱是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子�？捎� 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

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某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A．試劑A只能為鹽酸溶液

B．沉淀2可能是BaSO4也可能是Cu(OH)2

C．每加一種試劑需過量且要過濾后方可進(jìn)行下一步

D．生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓

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下列說法正確的是

A.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)

B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)

D.鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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下列各種說法中，正確的是

A．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②生成O2的速率等于生成NO2的速率

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．全部

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水是生命之源。下列關(guān)于水的說法正確的是

A．水屬于非電解質(zhì)

B．氫氧兩種元素只能組成水

C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水分子的物質(zhì)的量為1mol

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