實現(xiàn)反應：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通過以下措施

A．將Cu投入稀硫酸中

B．讓Cu在潮濕的環(huán)境發(fā)生電化學腐蝕

C．將Cu投入濃硫酸中并加熱

D．用Cu作電極、稀硫酸作電解質溶液電解

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是1/8

B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是

鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiC002＝Li1-xC002+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應xLi－xe-＝xLi+

C．充電時，有電能轉化為化學能

D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為

A．－44.2kJ/mol B．＋44.2kJ/mol

C．－330kJ/mol D．＋330kJ/mol

（18分）為探究鐵質材料與熱濃硝酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：

[探究一]

（1）鐵釘放在濃硫酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硝酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。為了探究溶液M中鐵元素的價態(tài)，甲同學設計了如下實驗：

有藥品：

A.稀鹽酸溶液

B.稀硫酸溶液

C.淀粉KI溶液

D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液

F.H2O2溶液

G.KSCN溶液

儀器：試管和滴管

步驟1.取試樣，滴加少量的______（填試劑字母），溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

步驟2.再去適量的試樣滴加少量的______（填試劑字母），若溶液_______，則試樣中含有Fe2+。

[探究二]

乙同學設計以下裝置探究氣體N的成分。

（3）A裝置的作用：______________________。

（4）B裝置收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題：

（1）D元素原子的結構示意圖為_________________；

（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為___________________；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為__________________________；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為_____________________。

（12分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

則反應Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總反應離子方程式____________________；

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的___極發(fā)生___反應。（填“氧化”或“還原”）

（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數(shù)為______，消耗硫酸的物質的量是_____________。

（12分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H＞0。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為_____________________；

（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是__________；

（3）三價鐵鹽和鋁鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列化學方程式：

_____Fe（OH）3+___ClO-+____＝____FeO42-+___Cl-+____；

（4）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為_____________。

下列化學用語或模型正確的是

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：

D．葡萄糖的最簡式：C6H12O6