Question

（18分）為探究鐵質材料與熱濃硝酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：

[探究一]

（1）鐵釘放在濃硫酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硝酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。為了探究溶液M中鐵元素的價態(tài)，甲同學設計了如下實驗：

有藥品：

A.稀鹽酸溶液

B.稀硫酸溶液

C.淀粉KI溶液

D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液

F.H2O2溶液

G.KSCN溶液

儀器：試管和滴管

步驟1.取試樣，滴加少量的______（填試劑字母），溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

步驟2.再去適量的試樣滴加少量的______（填試劑字母），若溶液_______，則試樣中含有Fe2+。

[探究二]

乙同學設計以下裝置探究氣體N的成分。

（3）A裝置的作用：______________________。

（4）B裝置收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。

Answer 1

（1）鐵表面被鈍化（2）G（或C）紅（或藍）Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3、2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；

D；紫色褪去或變淺 （3）驗證NO2的存在并除去NO

（4）不能；由于NO2溶于水也能生成硝酸和NO，故不能確定氣體N中含有NO

【解析】

試題分析：（1）鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵表面被鈍化；

（2）鐵離子能與KSCN溶液反應顯紅色，另外鐵離子還具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，據(jù)此均可以檢驗鐵離子，有關反應的離子方程式為Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3、2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以檢驗亞鐵離子。

（3）鐵與硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO2或NO，由于NO2能干擾NO的檢驗，且NO2具有強氧化性，所以A裝置中硫化鈉的作用是驗證NO2的存在并除去NO。

（4）由于NO2溶于水也能生成硝酸和NO，所以不能確定氣體N中含有NO。

考點：考查鐵與濃硫酸、濃硝酸反應的有關實驗方案設計與探究