（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為

核內中子數(shù)為

（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

①寫出A的原子結構示意圖________________________

元素C的原子核組成符號________________________

②B的陰離子結構示意圖________________________

A、B組成的化合物的化學式________________________

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a―→______―→______―→d。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：

__________________________________________________________。

（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明哪一處需要改進及理由：

_______處，__________________________________________________________。

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（2）氧化劑：

還原劑：

（3）每轉移1mol電子，可得到 mol氯氣；

利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽 t。

溫室效應產(chǎn)生的原因之一是大氣中CO2的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是

A．天然氣 B．氫氣 C．液化石油氣 D．酒精

下列反應屬于放熱反應的是

A．焦碳和二氧化碳反應 B．碳和水蒸汽反應

C．碳酸鈣高溫分解 D．酸堿中和反應

熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示

A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質的質量 D．物質的量

近年來，多地公共汽車大部分采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺 B．降低成本

C．減少對大氣的污染 D．加大發(fā)動機的動力

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

下列有關原電池的說法正確的是

A．是把電能轉化為化學能的裝置

B．負極發(fā)生還原反應

C．正極失去電子

D．電流由正極經(jīng)導線流向負極