已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJ

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，則丁烷的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無(wú)法確定

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度