下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，錯誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5 mol N2和1.5 mol H2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算，錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，錯誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、反應(yīng)熱等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）已知：硝酸銅受熱易分解。

170℃時，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑開始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反應(yīng)忽略不計(jì)）。

800℃時，4CuO2Cu2OO2↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是 （填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中的物質(zhì)的量濃度為 。

55．取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是 。

實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O4CuO2↑

56．取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比。

57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)n (Cu)x。將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），充分反應(yīng)后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O是一種白色固體，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

① ; ②____________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

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