下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如圖。

下列說法正確的是

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45?

下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A.甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小

B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。

（1）微粒的中心原子雜化類型為 ，化合物YW3的空間構(gòu)型為 。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）一種新型超導晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為 ，

其中一個Q原子緊鄰 個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應的離子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

(16+2分)目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：

（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平： ；

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下的H2O 體積分數(shù)為 ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ；

a.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e.CO2的質(zhì)量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）＝ _。

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（4）25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ；

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為 ；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。

（3）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 ，洗滌干燥。

（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

（10+2分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C． 硬脂酸甘油脂

D． 3,3-二甲基-2-丁醇

物質(zhì)的熔沸點能用鍵能大小解釋的是

A．H2O＞H2S B．N2＞O2 C．Na＞K D．SiO2＞CO2