Question

下列說法正確的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小

B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，促進電離。但溶液的堿性降低，因此溶液中H＋的濃度減小，A不正確；B、飽和NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，另外還存在物料守恒c(NH3?H2O)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)，則溶液中c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，B正確；C、常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，這說明HA是弱酸，BOH是強堿，將兩溶液等體積混和后生成BA和水，其中A-水解溶液顯堿性，所得溶液的pH＞7，C錯誤；D、在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中不能確定二者的物質(zhì)的量之比，因此溶液中c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)不一定正確，D錯誤，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較