下列變化中一定為放熱的化學反應(yīng)的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化學鍵過程中放出862 kJ熱量的化學反應(yīng)

D．能量變化如上圖所示的化學反應(yīng)

2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率。

B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率。

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。

D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

D．化學反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A＋B= C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)。

B．當某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)。

C．當某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

D．當某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，

則對該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

準確量取25．00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管