下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)。

B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)。

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)。

D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等。

B

【解析】

試題分析：A、改變外界條件可以改變化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B、當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)，B正確；C、當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，對于體積不變的反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度保持不變，不一定相等，D錯誤；答案選B。

考點：化學平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
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取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3的物質的量

（2）所得Na2CO3溶液的物質的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是

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關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值隨溫度升高而增大

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2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應的正反應速率。

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D．催化劑不能改變反應物的轉化率。

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（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。

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已知葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol，當它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出的熱量是

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下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡

向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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