（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式） ，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構，則X的電子式為 。

（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y的化學式為 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。

（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

下表中對應關系錯誤的是

一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，下列說法正確的是

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23-

B．次磷酸中P的化合價為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

CO2中的一個O原子被S原子代替后，即為羰基硫(OCS)，羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為CO和S。下列有關說法正確的是

A．OCS中S的化合價為+4價

B．羰基硫分解時，CO是氧化產(chǎn)物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)

下列所陳述的事實與解釋均正確的是

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價可能為+7

某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．該反應的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應后溶液的堿性明顯減弱

丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系曲線()如圖所示。

下列說法正確的是

A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應的逆反應為吸熱反應

(19分) （1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol/L測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：________________________。

②電化學法：該法制氫過程的示意圖如圖。

反應池中反應的離子方程式是_____________________________；

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為___________________________________。

（2）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負極反應式__________________。②電池總反應的化學方程式__________________。

（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒內(nèi)不恢復，可判斷達到滴定終點。

②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____________(填序號)。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗；

B．錐形瓶洗凈后未干燥；

C．滴定終了仰視讀數(shù)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____________。