Question

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式） ，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為 。

（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y的化學式為 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

Answer 1

（8分）

(1)SiH4， S2—>Na+>Al3+

(2)

(3)Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—

(4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4， 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

或2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

【解析】

試題分析：9種元素屬于三個周期，B、C、D屬于同周期，則B、C、D應(yīng)在第二周期，A是第一周期，所以A是H元素；E、F、G、L、I屬于第三周期，A與E同主族，則E是Na元素； C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，在第二周期元素中最外層電子數(shù)之和為11的主族元素為第五和第六主族，所以C是N元素、D是O元素，D與L分別為同一主族，則L是S元素； F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則F是Al元素；所以B與G 同主族，則B是C元素，G是Si元素，I是Cl元素。

（1）9種元素中非金屬性最弱的是Si，氫化物的化學式為SiH4，E、F、L所形成的簡單離子中，E與F的離子結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)少的離子半徑大，L的電子層數(shù)最多，離子半徑最大，所以三種離子的半徑由大到小的順序為S2—>Na+>Al3+；

（2）由Cl、S元素形成的1：1的化合物，，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個S原子需要2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而1個Cl原子只需1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Cl與S之間形成一對共用電子對，S與S之間形成一對共用電子對，所以化學式為S2Cl2，為共價化合物，所以電子式為；

（3）固體化合物過氧化鈉投入到化合物硫化鈉的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，說明氧氣恰好與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀所以無氣體放出，則離子方程式為Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—；

（4）由H、C、N、O按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y屬于銨鹽，化學式應(yīng)是(NH4)2C2O4，草酸根離子具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O。

考點：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)，化學用語的書寫