甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是

A．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

D．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是

A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10mol/L

B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸

C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子離子交換膜

D．陽極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

D．若將容器①體積縮小為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

(12分)鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是________________。

（2）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時(shí)：

①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol

②2H2O(g) 2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

則反應(yīng)SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是_____________________；電解時(shí)陽極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是__________(填“陽極”或“陰極”)。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________；②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。