甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

B

【解析】

試題分析：A.C+H2OCO+H2；2C+ O22CO，O2+2H22H2O，正確；B.Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；Zn+Cl2=ZnCl2；2Fe+3Cl2=2FeCl3，不能反應(yīng)變?yōu)镕eCl2，錯誤；C.2Mg+CO2C+2MgO；2Mg+O2 2MgO；C+ O2CO2，正確；D. SiCl4+2H2Si+4HCl；Cl2+H22HCl；Si+ 2Cl2SiCl4，正確。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的認(rèn)識正確的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都會水解

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

C．只用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法。

方法一：通過CH~OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol ①

（1）該反應(yīng)在恒容密閉的容器中進行，能說明反應(yīng)達到平衡的是_____。(填字母編號)

A．容器中壓強不再變化

B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)=2:1:1

C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)

D．混合氣體中各組分濃度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度為c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol ②

該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)(曲線1)，若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是_________。(填字母編號)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．縮小容器體積

D．增加H2的濃度

E．分離出二甲醚

（4）該反應(yīng)可以分步進行：

4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol ④

H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤

則反應(yīng)③的焓變△H3=________KJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．Δt1=Δt2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸

C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO—

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。

下列說法正確的是

A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一氯氨（NH2 Cl）中氨基帶部分負電荷，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl

C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO

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