下列敘述正確的是

A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3

B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

下列敘述錯誤的是

（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導電都屬于化學變化

（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高

（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

A．全部 B．（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC1­2在酸性條件下可以產生C12 ，下列關于混鹽CaOC12的有關判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應產生1molC12時轉移2NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．為確定原溶液中是否有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

（6分）實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol·L-1。

（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號） 。

A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．燒杯

完成實驗還缺少的儀器是 、 。

（3）取用任意體積的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 （填字母）

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl—的數(shù)目 D．溶液的密度

（10分）氯氣在生產生活中應用廣泛。

（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式 。

（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是 （填序號）。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol，請你分析可能的原因為 。