Question

（10分）氯氣在生產生活中應用廣泛。

（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式 。

（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是 （填序號）。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol，請你分析可能的原因為 。

 

Answer 1

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-

（2）①b ②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

（3）HCl變稀不反應或濃鹽酸揮發(fā)

【解析】

試題分析：（1）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根據題給信息知MnSO4溶液與氯氣反應生成Mn2O3，氯氣被還原氯離子，利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-。（2）①根據題給工藝流程知步驟I中錳元素的化合價由+4價降為+2價，被還原，故試劑甲必須具有還原性，選B；②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol，可能的原因為HCl變稀不反應或濃鹽酸揮發(fā)。

考點：考查氯元素單質及其化合物的性質、氧化還原方程式的書寫。