把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．同溫同壓下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物

C．具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價(jià)鍵數(shù)相等

D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同

300 mL 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 ( )

A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.無(wú)法計(jì)算

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是： ( )

A．H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2

B．過(guò)量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+

C．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

D．恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克.

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.

C. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

現(xiàn)有mg如下化合物充分燃燒后，將其燃燒產(chǎn)物通入過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體，固體物質(zhì)增加質(zhì)量大于mg的是 （ ）

A、CO B、C2H4O2 C、C3H6O2 D、C3H4O4

下列過(guò)程最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是( )

A.過(guò)量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液

C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過(guò)量Cl2

D.過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判斷正確的是 ( )

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為( )

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶2 D．1∶1∶4

（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上順序編出正確程序 。

A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1，不可能的原因是

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度