下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀

C．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．若Y是有機(jī)物，則Y只可屬醛類(lèi)

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X用足量硝酸鋇溶液吸收可得沉淀233g

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)，△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．x=1

B．Q1=2Q2

C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，則此時(shí)v(正)> v(逆)

某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下、

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示) 。

（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(14分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

（2）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) __ （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

(8分)2013年以來(lái)全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容。

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為 _____________________________ 。

（2）SO2與O2反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①壓強(qiáng)：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常數(shù)：A點(diǎn) B點(diǎn)(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充人體積為1 L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)= ；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a．SO2和O2的體積比保持不變 b．體系的壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

（3）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①寫(xiě)出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式 ___________________________ ；

②若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0．5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ________ 。

（12分）I．硝酸銅在1000℃時(shí)分【解析】
Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用試管收集一試管氣體并倒立于盛水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象是 ，若溶質(zhì)不擴(kuò)散，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①若保溫去鐵反應(yīng)生成氣體是NO時(shí)，則離子方程式是 。

②蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是 （結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

③如圖所示為硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （填字母）。

a．C點(diǎn)溶液為Cu(NO3)2的不飽和溶液

b．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O

d．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶體

④某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)發(fā)生了微弱的電離，如：2H2OOH—+H3O+， 則液態(tài)NH3電離的方程式是 ，液態(tài)N2O4電離得到電子數(shù)相差18的陰陽(yáng)離子，因此可用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制備無(wú)水硝酸銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(8分)如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)(不考慮活塞的摩擦)

已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了22．4 g。

(1)當(dāng)活塞移至C處時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_(kāi)________________L。

(2)當(dāng)活塞移至C處時(shí)，容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少(注意：本小題要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?

(3)活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a值必_________0．1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________________．

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化

B．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子

C．硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質(zhì)

D．鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物