下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是

A．①②③ B．③④ C．①④ D．②④

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．R與Q的電子數(shù)相差26

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

有關(guān)化學鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵

已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19．3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)xC(g) △H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內(nèi)VB=0.1mol·L-1·min-1

B．t1時是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)減小

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變