Question

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B、因N2+3H2?2NH3是可逆反應(yīng)，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ，故B錯(cuò)誤；C、因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。