已知：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，則△H1＞△H2

僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是 （ ）

A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液

利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（ ）

A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是：（ ）

A．三種酸的電離常數(shù)Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．結(jié)合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

C．溶液堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

（14分）A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：

（1） D在元素周期表中的位置是______ 。

（2） 由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為____ 。

（3） D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為 mol。

（4） 寫出實(shí)驗(yàn)室制備BA3的化學(xué)方程式______________________ 。將BA3 通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（5） 已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極反應(yīng)是_______________。以石墨為電極，用該電池電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）________。

（15分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強(qiáng)于+1價H。

（1）填寫裝置的作用： B ， C ，G 。

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中：__________________，F(xiàn)中：__________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________（填“能”或 “不能”），原因是______

。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗(yàn)其中的Fe2＋的方法是 。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是 ，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后， 。

（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，

則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù) （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填寫 “＞”“＝”或“＜”）