Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是：（ ）

A．三種酸的電離常數Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．結合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

C．溶液堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；則酸性H2CO3>HX> HCO;往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。則酸性H2CO3 > HCO>HY;故酸性：則酸性H2CO3>HX> HCO>HY; A．酸性越強，則在相同的溫度下，酸的電離平衡常數就越大，所以三種酸的電離常數Ki(H2CO3) > Ki(HX)> Ki(HY) ，錯誤；B．酸越弱，則酸根離子結合H+的能力就越強，由于酸性：H2CO3>HX> HCO>HY;結合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO，正確；C．弱酸的酸性越弱，則其形成的強堿的鹽溶液水解程度就越大，溶液堿性就越強，所以溶液的堿性：： NaY>Na2CO3> NaX> NaHCO3，錯誤；D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：會產生HX和NaHCO3；溶液顯酸性，離子濃度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(H+)＞c(OH?)，錯誤。

考點：考查弱酸的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。