下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是

A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA

D．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2

下列實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl，下列反應不可能發(fā)生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵

D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

（17分）利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。據(jù)此回答：

（1）C中的試劑是 ；儀器b的名稱為 ，b中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學式： 。氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是： 。

（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：

①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去。② 。

（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

【實驗步驟】

①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；② ，振蕩試管。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

①若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5

請回答：

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。

（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2∶1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構(gòu)型為 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式 。為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象 。

（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫出反應的離子方程式 。

（13分）有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團名稱是 。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式： 。

（3）化合物D不能發(fā)生的反應有 （填序號）。

①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）。

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。

回答下列問題：

（1）操作1的步驟為 、 、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；② 。

（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是： 。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）

化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B．雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性

C．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

已知還原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2 、I2和水的反應）（ ）

A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br‑

C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—