Question

（17分）利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。據(jù)此回答：

（1）C中的試劑是 ；儀器b的名稱為 ，b中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學式： 。氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是： 。

（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：

①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去。② 。

（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

【實驗步驟】

①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；② ，振蕩試管。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

①若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

 

Answer 1

（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圓底燒瓶（1分）；

MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）；

（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；觀察氯水呈淺黃綠色（2分）；

（3）氯水的漂白作用使紅色褪去（2分）；

（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液變紅色（1分）；②溶液不變紅色（1分）；（5）A（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯氣有毒需要尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，則C中的試劑是氫氧化鈉溶液；儀器b的名稱為圓底燒瓶，b中是制備氯氣的，所以發(fā)生反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，所以新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學式Cl2、HCl、HclO；由于氯氣是黃綠色氣體，所以能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是觀察氯水呈淺黃綠色；

（3）因堿遇酚酞變紅，氯水中有鹽酸，鹽酸與堿發(fā)生中和反應，HCl中和了NaOH，則紅色褪去，氯水中還有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白酚酞而使紅色褪色，故假設②為氯水的漂白作用使紅色褪去；

（4）由于次氯酸的漂白是不可逆的，據(jù)此可以驗證。即對褪色的溶液，取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液振蕩后發(fā)現(xiàn)恢復紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；若再加堿，仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。