下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　　）

A．玻璃容器可長期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D．通過濃硫酸除去NH3中的H2O

（12分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

①上述反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 。

②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：

Ⅰ、O3O＋O2

Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2

上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

（14分）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是 。

（2）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是 。

（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___________________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為： ；

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入______（填試劑名稱）。

（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途 。

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟： 、      、過濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

（12分）二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位小數(shù))

下列實驗操作正確的是

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)

B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒

C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒

D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是

A．NF3既是氧化劑，又是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生無色氣體