Question

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、      、過濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

 

Answer 1

（1）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（2分） （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）

②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象給分）

③不合理（1分），硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗（2分）

（4）B中藍色溶液褪色（2分）

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，因此氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

（2）從溶液中得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等；

（3）①鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

②亞鐵離子具有還原性，據(jù)此檢驗，即取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

③由于硝酸具有強氧化性，而SO2易溶于水，能被硝酸氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，所以該方案不合理；

（4）根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故本題答案為：B中藍色溶液褪色。

考點：考查SO2性質(zhì)實驗探究