研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

請回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式 。

（2）氧化過程中主要反應的離子方程式 。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是 ，應調(diào)節(jié)pH的范圍為 。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等；吸附步驟除去的主要離子為： 。

（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：

（1） 操作①的名稱是 ；

（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有 。

（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為 , 操作④相關的化學方程式為 。

（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中， 。 (填寫操作與現(xiàn)象)，則證實濾液中含有NH4+。

（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。

限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器

請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是

A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品

C．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)

D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

北大和中科院已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。有關分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．該晶體熔點較低

下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反應為：

2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移

D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標況下，11．2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B．標況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C．常溫下，22．4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA

D．常溫下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)為0．1NA

下列說法不正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c (SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽