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甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：

2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移

D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

 

B

【解析】

試題分析：A、放電時，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以CH3OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結合電解質溶液，反應式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正確；C、標況下，11．2LO2的物質的量為0．5mol，所以11．2LO2完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。

考點：考查燃料電池的反應原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

則CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下圖：

①此反應為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池正極的電極反應式_______________________。

③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數約為16.7%(即1/6)，此時CO2的轉化率是多少？（計算結果保留2位有效數字)

④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標圖中畫出H2濃度變化圖。(請標出相應的數據)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產之一。

I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：

3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

容 器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間（min）

t

5

8

平衡時N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

 

N2的體積分數

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

 

 

(1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(2）甲容器中達到平衡所需要的時間t 5min (填>、< 或=)

(3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率 （注明單位）。

(4）分析上表數據，下列關系正確的是________．

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

(5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=____ __（用分數表示）（mol/L）－2。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：

（1） 操作①的名稱是 ；

（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有 。

（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為 , 操作④相關的化學方程式為 。

（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中， 。 (填寫操作與現象)，則證實濾液中含有NH4+。

（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。

限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器

請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�

A．電池內部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。

（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式） ；

生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是。

（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。

（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。

（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽

性質

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1．34×10－6

7．1×10－7

1．1×10－8

6．5×10－5

1．0×10－6

 

①滴定終點的現象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．含有兩種官能團

C．與乙酸互為同系物

D．可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應

 

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