（15分）某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行。
（4）在苯中，HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚：2HA(HA)₂，已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          。

（5）下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K₁和2HA（HA）₂的平衡常數(shù)K₂均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測(cè)出HA的起始總濃度。
D．在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出滴定曲線示意圖。

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是

A．c（Z）=0.45mol/L	B．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/L	D．c（W）=0.80mol/L

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H₂O(氣) CO(氣)+H₂(氣)；  CO(氣)+H₂O(氣) CO₂(氣)+H₂(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（  ）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。

下列說(shuō)法不正確的是（  ）                   

A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大

B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

(12分) 在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）右側(cè)試管中的盛放的是                ，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ，該反應(yīng)的類型是          。
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO達(dá)到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（   ）

A．Na 2SO3固體

B．水

C．CaCO3固體

D．NaOH固體

對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N₂，保持壓強(qiáng)不變

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開(kāi)始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為

A．2

B．3

C．4

D．5