對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強(qiáng)不變
A．①②B．②③
C．①④D．③④
D
由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是
A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是(     )
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
C．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC
D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

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