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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
(1)反應C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a.體系中的壓強不發(fā)生變化                  b.υ(H2)=υ(CO
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:   
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。則第4~5min之間,改變的條件           ,第5~6min之間,改變的條件是           
已知420℃時,該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極(填“正”或“負”);電池的負極反應式為                 。
(4)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在溶液中,反應C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始狀態(tài)均為、。在三種條件下,反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應的平衡常數(shù):①<②
B.反應A+2BC的
C.實驗②平衡時B的轉化率為60%
D.實驗③平衡時

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L,達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L,若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L,則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A.0.32B.0.16 C.0.08D.0.04

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 
B.工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C.常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL,測得其pH<5 
D.鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g) 已達到化學平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A.②③⑤⑦         B.③④⑤⑥      C.①③④⑤        D.①④⑦

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是                                                                                       
A.在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色
B.已知I3I2 + I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中,將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸,待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小,可以判斷鋅鍍層已反應完全
D.標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H>0。經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
B.以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
C.若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時,生成2a mol X,則反應達到平衡狀態(tài)
D.若升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,對于反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是(     )
A.降低體系溫度B.增大體系容積C.移去SO3D.通入O2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,對于可逆反應2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示,下列說法不正確的是

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應: X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A.X2為0.4mol?L—1,Y2為1.2mol?L—1  B.Y2為1.0mol?L—1
C.X2為0.3mol?L—1,Z為0.2mol?L—1   D.Z為0.6mol?L—1

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