在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A+3 B  2C(g) 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A
根據(jù)圖像可知，隨著壓強(qiáng)的增大，C的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B必須是氣體，而A不一定是氣體。正反應(yīng)是體積減小的，同時(shí)氣體的質(zhì)量是增加或不變的，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度越高，C的含量越低，所以應(yīng)該是T2大于T1，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，（正）減�。虎蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
一定條件下，將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol  NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是
A．室溫時(shí)，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液
B．用等濃度的溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同
C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的
D．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)  H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：① I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；② 生成1 mol H2同時(shí)消耗1 mol I2；③ 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④ 生成2 mol HI同時(shí)消耗1 mol H2；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（    ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))
C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案