將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

B．2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍

C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會(huì)生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點(diǎn)為77⁰C，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度0C	初始CCl4濃度mol/L	初始H2濃度mol/L	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C時(shí)平衡常數(shù)：            
（2）實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A為：       
（3）實(shí)驗(yàn)2中，10小時(shí)后達(dá)到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為：          。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）；
（4）實(shí)驗(yàn)3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol	D．大于1mol

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中，時(shí)間t與C的體積分?jǐn)?shù)（C%）的函數(shù)關(guān)
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時(shí)的C%與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（14分）I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 
A(g)+B(g)  C(g)
若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。
若開始時(shí)放人3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
若開始時(shí)放人x mol A、2molB和l mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)
的量分別是y mol和3a mol,則x ="___________mol," y =___________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____。
II.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時(shí)放人l mol A和l mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較________________  (選填一個(gè)編號(hào))。   
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比較a和b的大小。

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入和進(jìn)行如下反應(yīng)：
，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

對(duì)可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，（正）減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是

A．，	B．，
C．	D．