（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數(shù)（C%）的函數(shù)關(guān)
系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（1）400℃  吸熱（2）100℃   放熱
（1）溫度高，反應速率快，達到平衡的時間少，P曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以P表示400℃。溫度高，C的含量也高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應。
（2）根據(jù)圖像可知，Q曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以Q表示的是400℃，因此P表示的是100℃。溫度低，C的含量高，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱反應。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學反應本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：
實驗序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4
ω
100
振動球磨
 
注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池________________________  
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                                                                                       
A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色
B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全
D．標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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