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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
其中正確的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2SO2+O2 2SO3,平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為n %,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n %的是 (  )
A.2 mol SO2+0.5mol O2B.6 mol SO2+ 1 mo+l O2+ 2 SO3
C.4 mol SO2+ 1 mol O2D.3 mol SO2+ 0.5 mol O2+ 1 SO3

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科目: 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,達(dá)平衡后, PCl5的分解率是多少?

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.反應(yīng)停止了B.容器內(nèi)氣體顏色不變
C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.容器內(nèi)氣體密度不變

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是(  )
A.對(duì)可逆反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,K值增大
B.對(duì)可逆反應(yīng),溫度不變,加催化劑, K值不變
C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響
D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)3X(?)+Y(g)2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(  )
A.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)
B.上述反應(yīng)的△H>0
C.平衡體系中加入X,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),X為氣態(tài)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(10分).在200℃時(shí),將a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v最大,而v最小為零;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(Br2)______,
而c(HBr)__________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v____________,而v________;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡,若保持外界條件不變時(shí),反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。
(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g),反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

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科目: 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(18分)(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ,若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式,并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到4S末,測(cè)得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃,達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),A的濃度為原平衡的2.1倍,則 a  _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分).現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。划(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加壓時(shí),B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì),A、B均無色,則加入A(體積不變)時(shí)混合物顏色________;而保持容器體積不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中,反應(yīng)CO(g)+H2O??CO2(g)+H2(g)達(dá)平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸氣,達(dá)到新平衡狀態(tài)后,CO2的物質(zhì)的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8 mol
C.0.7 molD.0.6 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案