在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變
B
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，A不正確。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以B正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量始終是不變的，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將N2和H2按1：3的體積比混合進(jìn)入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)平衡后（溫度，壓強(qiáng)不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________�；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，則下列敘述正確的是
A．平衡向正向移動(dòng)                  B．新平衡時(shí)，v正(A)=v逆(C)
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高          D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無(wú)色，則加入A(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2
B．單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2
D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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