工業(yè)合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應平衡常數(shù)表達式為：K＝__________，當濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。
(3)450℃時該反應的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃

關(guān)于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學反應速率越大

B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底

D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．C1：C2=1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：        
Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

對于一定條件下密閉容器中的可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法正確的是

A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應速率

B．該平衡體系中反應物、生成物一定同時存在

C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅

D．該反應若達到平衡時，反應將不再進行

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是          

A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗nmol Y

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，若用2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol 三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      （    ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④

B．②③

C．②③④

D．全部

現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（    ）

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大