Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

B

試題分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)K= ，故A錯誤；
B、生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，故B正確；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達到平衡反應的前后壓強之比為5：4，同溫同體積條件下，物質的量之比為等于壓強之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、由于C為氣體，增加B化學平衡正向移動，B的平衡轉化率總體減少，故D錯誤。
故選B。
點評：本題考查學生利用化學平衡來書寫平衡常數(shù)K、計算轉化率，并分析壓強對化學平衡的影響，明確反應中物質的狀態(tài)、溫度與化學平衡常數(shù)K的關系、相同條件下物質的量之比為等于壓強之比是解答本題的關鍵。