在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            (　　)

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．v正(X)＝v逆(Z)

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；
(2)反應(yīng)開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B．增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會(huì)生成2mol NH3

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2

D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ^-1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與                   有很大關(guān)系；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的壓強(qiáng)不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵
c.v_正(CO) = v_逆(H₂O)                 d.c(CO)=c(H₂)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，
右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol^-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，
下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c.將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)       
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(H₂)= 0.0080mol/L
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO₂和1molO₂，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是

A．O2仍為1mol	B．SO2仍為2mol
C．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3	D．SO2、O2、 SO3同時(shí)存在

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化	B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等	D．容器內(nèi)氣體密度不變

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ