下列說法不正確的是（   ）
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等
C．對反應N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應條件1mol N2與3mol H2反應都不會生成2mol NH3
D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變
D

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項ABC都是正確的�？赡娣磻南薅仁窃谝欢l件下的限度，通過改變外界條件可以改變可逆反應的限度，D不正確，因此答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點以及影響因素，然后結合具體的可逆反應方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 
目的是防止 　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應未達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
C．A、C兩點的反應速率：A>C
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是                   。
（2）該反應的化學方程式是：                                   。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A的平均速率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應速率與 ｔ3min后N的正反應速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內(nèi)氣體的壓強   ③混合氣體的總物質的量 ④C物質的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質量   ⑥ B的轉化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

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