將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

下列說法中可以證明反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�量w(HI)＝w(I₂)　④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量　⑧混合氣體的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

NO₂和N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化:2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B．A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C

C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH₂。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

已知(CH₃COOH)₂(g) 2CH₃COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該過程的ΔH<0

B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項(xiàng)	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500 ℃	400 ℃
B	等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)	H2的質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3	SO3的物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓

 

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c