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已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．該過程的ΔH<0
B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件
B
由曲線看出，隨溫度升高平均相對分子質量減小，說明升高溫度，平衡右移，為吸熱反應，ΔH>0，A、D項錯誤；溫度越高，平衡常數越大，故b點平衡常數最大，C項錯誤；圖中曲線為等壓線，p(b)＝p(c)，在同一溫度下，壓強越高，平均摩爾質量越大，即p(a)<p(c)，故B項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如圖：

下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想
B．合成氨反應須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率
D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

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