下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

D．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

室溫下，用0.1000mol?L^-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1

C．pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

常溫下，往c₁mo1?L^-1的醋酸溶液中滴加同體積的c₂mo1?L^-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則（　�。�

A．酸堿恰好中和

B．c1=c2

C．滴人酚酞溶液呈淺紅色

D．所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）

取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是______．
（2）HA的電離方程式是______．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
A.

cH+

cHA

　　　　　B.

cHA

cA-

C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積　 　D．c（OH^-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體______（填“多”、“少”或“相等”）．

用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1??

C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL（忽略反應(yīng)前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH₃COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）______N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．