下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D．常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
A．醋酸為弱酸，不能完全電離，常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH＞2，故A錯誤；
B．水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，但c（H+）=c（OH-），呈中性，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4，故C錯誤；
D．將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，則pH=1，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
KSP

③將0.1mol?L-1的NaHS和0.1mol?L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol?L-1．
A．①④B．②③C．③④D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液與1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并過濾，溶液總體積不變，則所得溶液的pH與下列選項符合的是（　�。�
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為______．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是______；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是______；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
（1）相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1molN2、3molH2和2molNH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10molN2、30molH2，在一定條件下發(fā)生反應．
①若密閉容器的體積為2L，反應經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為______，此時容器內(nèi)H2的濃度為______．
②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______．
a．壓強b．密度c．分子數(shù)d．氣體體積e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
A．①③B．②④C．②③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變，恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為（　　）
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

查看答案和解析>>

同步練習冊答案