用12mL0.8mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原4.8×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺，則R元素的最終價態(tài)為（　　）

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO₂）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．氧化劑是甲醇

B．氧化產物是二氧化氯

C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　�。�
①

63n

22.4

g；②

n

22.4

g；③

m

96

mol；④42mmol．

A．①④

B．①③

C．②④

D．②③

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　�。�

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質的量與原溶液中Br^-物質的量之比為（　�。�

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

下列敘述不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅

B．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

C．鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒

D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

下面物質中，不是氯堿工業(yè)的直接產品的是（　�。�

A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氣

D．氯氣