已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比______．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．
反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，其中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性，由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比6：5，
由方程式可知當(dāng)生成3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（Cl2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，
則此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量為0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
則反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度為
2.4mol
0.25L
=9.6mol/L，
100mL時(shí)，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案為：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)(1)中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過(guò)程中需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過(guò)程H2O作催化劑
D．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒(méi)有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用處，污染環(huán)境。
我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)在______中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)開_____．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入______，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過(guò)程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

利用4FeS2+11O2
高溫
.
2Fe2O3+8SO2來(lái)制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知有一反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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